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Bonjour,
J’ai un sujet (assez simple je suppose) qui me pose problème.

Voici le problème simplifié pour ma demande :
« On verse dans un bécher V = 20,0 mL d’une solution de nitrate d’argent contenant des ions argent Ag+. On y ajoute 0,127g de poudre cuivre. La solution forme des ions Cu2+ et un dépôt d’argent. »
« Calculer les concentrations molaires des ions en solution et lea masse du solide présent. »

Avec un tableau d’avancement, j’ai trouvé qu’on obtient 3mmol d’argent, soit 324g et 1,5mmol d’ions Cu2+.
Pour trouver la concentration, je dois diviser cette valeur par un volume.

Ma question est la suivante : « Le volume de la solution à-t’il changé, ou est-ce toujours 20,0 mL ? ».

Merci de vos réponses, et bonne soirée.

Bah, on peut se faire une petite estimation, pour voir.
-> 0,127g de poudre.
En gros, la poudre, les métaux, 10g/cm^3 c'est raisonnable. (8,96 pour le cuivre visiblement).
Donc, 10g, ça fait 1 mL. Donc, en ajoutant 0,127g, considérer que le volume de la solution n'a pas changé (en gros, 0,01mL) est tout à fait raisonnable. Pour info, une goutte, c'est 0,05 mL.

(je suppose que tu as voulu dire 324mg d'argent ? sinon, c'est sportif).