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Lorsqu'il est sous forme d'ions Fe 2+(aq)ou Fe 3+, le fer précipite lors de l'ajout d'ions hydroxyde en quantité suffisante. Il se forme alors un précipité d'hydroxyde de fer (II) fe(OH)2 (s) ou d'hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3 (s).
Les équations de réaction correspondantes sont:
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 K1= 1.0*10^15
Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 K2=1.0*10^38

I] Etude de mélanges

1. On mélange 90mL d'une solution acqueuse A acide et 10mL d'une solution aqueuse B de chlorure de fer (II), de concentration en ion fer (II) [Fe2+]= 0.10mol/L. Le pH de la solution résultante est égal à 3 et ne varie pas durant la transformation.
a) Donner les concentrations des espèces en solution à l'étati initial.
b) Ecrire l'équation de la réaction et calculer le quotient de réaction à l'état initial.
c) En déduire le sens d'évolution spontanée du système. Le précipité apparait-il?

Voilà ce sont juste les 3 premières questions de mon énoncé, mais je n'arrive pas à les résoudre et celà m'empêche d'avancer dans l'exercice... J'espère que vous pourrez m'aider.. Merci d'avance.

ecris ta condition de précipitation... Qr>Ks

pour la petite info, tu pourrais au moins faire l'effort de chercher toute seule...

http://forumphy.eucomsat.com/forum/viewtopic.php?t=1266

http://forums.futura-sciences.com/showt ... oxydes+fer

Je cherche mais étant donné que je ne trouve pas et qu'il m'est impossible de continuer l'exercice sans avoir la technique de réponse à ces questions... Ce n'est pas comme si je demandais tout l'exercice ou quoi que ce soit du même genre...
Ce qui me bloque c'est que je n'arrive pas savoir quelles sont les concentration qu'il faut trouver, et je n'arrive pas à trouver l'équation de la réaction par rapport aux données qu'on nous fourni...

Si vous ne voulez pas m'aider ce n'est pas grave, du moins j'aurais tenté...

on t'a déjà donné la réponse !
la condition de précipitation est de dire que si Qr(initial) est supérieur ou égal à Ks, le précipité apparait :
donc si [Fe2+](0)[OH-](0)^2<10^-15, il n'y a pas de précipité de Fe(OH)2.

si on te pose cet exercice, on a dû te faire un cours sur les précipités avec quelques définitions (Ks, solubilité, condition de précipitation...).

bah non justement je n'ai pas eu de cours là-dessus.
pourquoi si Qri initial est supérieur à K, le précipité apparait? Et l'équation de réaction qu'on nous demande de trouver, par contre je bloque dessus...

SVP donner moi seulement l'équation de la réaction sa m'empêche completement d'avancer. Je n'arrive pas à savoir quelles concentrations il faut calculer dans la premiere question, et étant donné que toute la première partie de l'exercice est basée la dessus... Svp

e n'arrive pas à savoir quelles concentrations il faut calculer dans la premiere question

Celles des espèces introduites ! Il suffit de faire la liste (on peut appeler l'acide AH par exemple). Il n'y a pas de bilan à écrire puisqu'il s'agit de l'état initial.

Bonjour
Pouvez vous vérifier??

[fe2+]i = ( [Fe2+]b * Vb) / (Va + Vb) = (0.10 + 10.10-3) / (90+10).10-3 = 1.0*10-2mol.L-1

Après, je suis destabilisée: faut-il donnée la concentration en H30+ , vu que l'on est en présence d'un acide, ou alors celle en OH-?

Par contre pour l'équation de la réaction, je ne sais pas du tout... Serait-ce celle de l'énoncé? pouvez vous me donner un indice??
SVP

faut-il donnée la concentration en H30+ , vu que l'on est en présence d'un acide, ou alors celle en OH-?

C'est pareil à cause de la condition d'équilibre d'autoprotolyse de l'eau [H3O+][OH-]=10(-14). pH=3 se traduit facilement.
Pour le bilan, il faut évidemment lire l'énoncé.

Principe de base: ce dont on a besoin se trouve dans l'énoncé ou dans son cours. On n'a pas à inventer des choses.