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Bonjour pouvez-vous m'aider sur cet exercice sil vous plait
soit un comprimé en vitamine C contenant 500 mg d'acide ascorbique C6H8O6 dont le Ka est 1.33x10^-5. Sachant que ce comprimé est dissout dans 200 ml d'eau calculer le pH de la solution obtenue au moyen des données communiquées dans l'énoncé et sélectionner la bonne réponse parmi les propositions.

A ) 4.86
B ) 2.61
C) 3.55
D) 8.72
E) 7.44
F) les données communiquées ne permettent pas de calculer le pH

J'ai calculé la masse molaire elle est de 176,14 mole
Ensuite je pense qu'il y a une relation entre le cas et le pH mais je ne comprends vraiment pas
Pourriez-vous m'aiguiller s'il vous plaît

Voilà une semaine sans réponse, alors pour t'aider je me suis interrogé :
Quelle est la réaction de l'acide ascorbique dans l'eau ?
Je suis tombé rapidement sur cet exo corrigé où au lieu de te donner le Ka on te donne le pH alors que dans ton exo c'est l'inverse.
Je pense que tu pourras te débrouiller .

Voilà, j'aurais au moins appris l'une des différences entre estomac et intestin