Je vous remercie d'avance pour toute solution ou piste pouvant être apportée pour résoudre cette question !
On ajoute maintenant de l'ammoniac dans V = 100 cm2 d'une solution de nitrate d'argent toujours à 10^(-2) mol.L" On observe d'abord la précipitation de l'hydroxyde d'argent puis sa redissolution. Déterminer la quantité minimale (en mole) d'ammoniac à introduire pour observer la redissolution complète du précipité.
données:
- Produit ionique de l'eau : pKe = 14
- produit de solubilité de AgOH pKs=7.6
- Constante de stabilité du complexe Ag(NH3)2+ : beta = 10^(7,2)
- Constante d'acidité : NH4+/NH3 : KA = 10^(-9,2)
Cette question fait intervenir la complexation de NH3 et Ag+ la réaction acido basique NH3 + H2O = NH4+ + OH- et la précipitation de Ag(OH) avec un avancement négligeable .
Encore merci pour tout
(& esprit de