Etalonnage d'ions baryum (c4= 0.5 mol/L) par complexométrie

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Etalonnage d'ions baryum (c4= 0.5 mol/L) par complexométrie

Message par Emmanuelle31 » 25 mars 2006 19:19

mode opératoire:
-diluer 10 fois la solution d'ions baryum. Soit c4' la concentration de la solution obtenue.
-Introduire dans un bécher de 100 mL:
.Une prise d'essai E3=10mL de solution de chlorure de barym diluée.
.Une prise d'essai E'3=20mL de solution d'EDTA dissodique ( 0.05 mol/L).
.10 mL de solution tampon ammoniacal pH=10.
.Une pointe de spatule d'indicateur NET.
-Doser par une solution de chlorure de magnésium. Soit V3 le volume de cette solution versé à l'équivalence.

Questions:
1. Ecrire les équations des diverses réactions mises en jeu lors du dosage.

2. Donner la relation permettant de calculer c4' en fonction de cEDTA, Cmg,E3,E'3 et v3.

3. Expliquer le fonctionnement de l'indicateur NET.

Pouvez-vous m'aider à trouver les équations mises en jeu car je n'arrive pas à déterminer la relation pour calculer c4?

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Message par Th. Zabulon » 26 mars 2006 13:54

Lors du mélange du baryum et de l'EDTA, il se produit une réaction de complexation entre ces ions. Puis les ions magnésium réagissent à leur tour sur l'EDTA (qui était donc en excès dans la première phase) par complexation. Lorsque l'EDTA a disparu, le magnésium en excès est complexé par NET, ce qui occasionne un changement de couleur. Il suffit alors d'écrire des tableaux d'avancement à l'équivalence du dosage pour les réactions de complexation du baryum et du magnésium par l'EDTA pour arriver au résultat demandé.
Thomas Zabulon
Prof. chimie
Lycée Clemenceau, Nantes

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