je m'interroge quant à un exercice dont voici le début :
Dans la correction, on peut lire :On étudie la réaction du zinc avec le dioxygène de l'air dans les proportions stœchiométriques ($ n $ moles de $ Zn $ engagées): $ Zn_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} = ZnO_{(s)} $.
ainsi que la remarque :À la fin de la réaction chimique, $ n $ moles d'oxyde de zinc sont présentes mais également $ 4.2n $ soit $ 8.n $ moles de diazote.
D'où viennent ces chiffres de $ 4.2n $ moles ? Il semble que cette présence du diazote dans le problème soit liée au fait qu'on s'intéresse à une réaction de combustion : comment peut-on savoir qu'il s'agit d'une réaction de combustion à la seule lecture de l'équation ?La combustion est réalisée avec le dioxygène de l'air. Or l'air comporte environ 20% de dioxygène et 80% de diazote, qui ne participe pas à la réaction mais dont la température varie.
Merci de votre aide
