variation d'enthalpie

[Poupi]

Bonjour,

En thermochimie 1ère année, on considère que l'enthalpie d'un système chimique dans un état donné est la somme des enthalpies molaires partielles (fois les nbres de moles) des i constituants.
Pour calculer la variation d'enthalpie entre un état initial et un état final à P cste, on écrit H dans l'état final moins H dans l'état initial en remplaçant n(i) par son expression en fonction de l'avancement.
Ce qui me pose problème est que l'on considère que les enthalpies molaires partielles restent les mêmes dans l'état initial et dans l'état final (on met Hm(i) en facteur commun), ce qui permet d'obtenir l'expression de l'enthalpie de réaction.
Or, les Hm(i) dépendent de la constitution du mélange réactionnel, constitution qui a varié entre l'état initial et l'état final. Fait-on une approximation ou y a-t-il un pb de compréhension ?

Autres questions : considère-t-on des réactions totales et en proportions stoechiométriques ? peut-on calculer de la même manière une variation d'enthalpie pour une réaction en équilibre chimique ?

Merci d'avance pour votre aide.